Équilibres chimiques en solution aqueuse en 1ère
Équilibres chimiques en solution aqueuse, c'est une notion de sciences physiques et chimiques en labo du chapitre « Chimie des solutions », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Équilibres chimiques en solution aqueuse : le cours
Un équilibre chimique est atteint quand les réactions directe et inverse se produisent à la même vitesse. La solution atteint un état stable où les concentrations ne changent plus.
Exemple
L'eau pure : des molécules d'eau réagissent entre elles pour former très légèrement des ions $\text{H}_3\text{O}^+$ et $\text{HO}^-$, et cet équilibre reste constant à température donnée.
À retenir
La constante d'équilibre $K$ caractérise l'équilibre : pour $a\,\text{A} + b\,\text{B} \rightleftharpoons c\,\text{C} + d\,\text{D}$, $K = \frac{[\text{C}]^c [\text{D}]^d}{[\text{A}]^a [\text{B}]^b}$ avec les concentrations à l'équilibre ; $K$ ne dépend que de la température.
S'entraîner sur équilibres chimiques en solution aqueuse
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On prépare une solution en dissolvant 5,85 g de NaCl (M = 58,5 g/mol) dans de l'eau pour obtenir 500 mL de solution. Calculez la concentration molaire de cette solution.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On dilue 50 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration 2 mol/L en ajoutant de l'eau pour obtenir 200 mL de solution. Quelle est la nouvelle concentration ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Chimie des solutions (Sciences Physiques et Chimiques en Labo 1ère).