Équilibres chimiques en solution aqueuse en 1ère
Équilibres chimiques en solution aqueuse, c'est une notion de sciences physiques et chimiques en labo du chapitre « Chimie des solutions », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Équilibres chimiques en solution aqueuse : le cours
Un équilibre chimique est atteint quand les réactions directe et inverse se produisent à la même vitesse. La solution atteint un état stable où les concentrations ne changent plus.
Exemple
L'eau pure : les molécules d'eau se dissocient légèrement en H+ et OH-, mais cet équilibre reste constant à température donnée.
À retenir
La constante d'équilibre K caractérise l'équilibre : $K = \frac{[\text{produits}]}{[\text{réactifs}]}$ à concentration donnée.
S'entraîner sur équilibres chimiques en solution aqueuse
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On prépare une solution en dissolvant 5,0 g de chlorure de sodium (NaCl) dans de l'eau distillée pour obtenir un volume final de 250 mL. Calculez la concentration molaire de cette solution. Données : M(NaCl) = 58,5 g/mol.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On dispose d'une solution d'acide chlorhydrique (HCl) de concentration 0,10 mol/L. On mesure le pH de cette solution et on obtient pH = 1,0. Vérifiez si cette solution est un acide fort en justifiant votre réponse. Que se passerait-il si on diluait cette solution 10 fois ? Calculez le nouveau pH.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Chimie des solutions (Sciences Physiques et Chimiques en Labo 1ère).