Titrage pH-métrique et détermination de l'équivalence en Terminale
Titrage pH-métrique et détermination de l'équivalence, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Analyse d'un système chimique par méthodes chimiques », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Titrage pH-métrique et détermination de l'équivalence : le cours
Le titrage pH-métrique consiste à verser progressivement une solution titrante (concentration connue) dans une solution à titrer, en mesurant le pH à chaque ajout. L'équivalence est le point où les quantités de matière des réactifs sont dans les proportions stœchiométriques.
Exemple
Déterminer la concentration d'acide dans un jus de citron en versant goutte à goutte une base de concentration connue jusqu'à atteindre le pH neutre.
À retenir
À l'équivalence, les moles d'acide et de base versée sont égales : $n_1 = n_2$, soit $C_1 V_1 = C_2 V_2$
S'entraîner sur titrage ph-métrique et détermination de l'équivalence
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On titre 10 mL d'une solution d'acide éthanoïque par une solution de soude 0,2 mol/L. L'équivalence est atteinte à 15 mL. Calculer la concentration de l'acide éthanoïque. Quelle est la nature de la solution à l'équivalence (acide, basique ou neutre) ? Justifier.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Pour titrer 20 mL d'une solution d'acide chlorhydrique, on utilise une solution de soude 0,1 mol/L. L'équivalence est repérée à 25 mL. Quel indicateur coloré faut-il choisir parmi : bleu de bromothymol (virage 6-7,6), phénolphtaléine (virage 8,2-10) ou hélianthine (virage 3,1-4,4) ? Justifier.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Analyse d'un système chimique par méthodes chimiques (Physique-Chimie Terminale).