Titrage conductimétrique et suivi de la réaction en Terminale
Titrage conductimétrique et suivi de la réaction, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Analyse d'un système chimique par méthodes chimiques », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Titrage conductimétrique et suivi de la réaction : le cours
Le titrage conductimétrique mesure la conductivité de la solution au cours du titrage. La conductivité change car les ions en solution modifient leur concentration et leur nature au fur et à mesure de la réaction.
Exemple
Titrer de l'acide chlorhydrique par de la soude : avant l'équivalence, les ions H₃O⁺, très conducteurs, sont remplacés par des ions Na⁺ qui le sont beaucoup moins, donc la conductivité diminue ; après l'équivalence, on ajoute des ions Na⁺ et HO⁻ en excès, donc elle augmente.
À retenir
Le volume équivalent correspond au changement de pente de la courbe $\sigma = f(V_{versé})$ : c'est l'abscisse du point d'intersection des deux portions de droite.
S'entraîner sur titrage conductimétrique et suivi de la réaction
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On titre 10 mL d'une solution d'acide éthanoïque par une solution de soude 0,2 mol/L. L'équivalence est atteinte à 15 mL. Calculer la concentration de l'acide éthanoïque. Quelle est la nature de la solution à l'équivalence (acide, basique ou neutre) ? Justifier.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Pour titrer 20 mL d'une solution d'acide chlorhydrique, on utilise une solution de soude 0,1 mol/L. L'équivalence est repérée à 25 mL. Quel indicateur coloré faut-il choisir parmi : bleu de bromothymol (virage 6-7,6), phénolphtaléine (virage 8,2-10) ou hélianthine (virage 3,1-4,4) ? Justifier.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Analyse d'un système chimique par méthodes chimiques (Physique-Chimie Terminale).