Titrage colorimétrique et choix de l'indicateur en Terminale
Titrage colorimétrique et choix de l'indicateur, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Analyse d'un système chimique par méthodes chimiques », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Titrage colorimétrique et choix de l'indicateur : le cours
Le titrage colorimétrique utilise un indicateur coloré qui change de couleur à l'équivalence. L'indicateur doit avoir sa zone de virage (intervalle de pH où il change de couleur) centrée sur le pH de l'équivalence.
Exemple
Pour titrer un acide fort par une base forte (équivalence à pH 7), on utilise la phénolphtaléine qui vire du incolore au rose entre pH 8,2 et 10 : ce n'est pas idéal. Mieux vaut utiliser le bleu de bromothymol (virage 6-7,6).
À retenir
L'indicateur choisi doit avoir sa zone de virage incluse dans la zone de saut du pH à l'équivalence
S'entraîner sur titrage colorimétrique et choix de l'indicateur
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On titre 10 mL d'une solution d'acide éthanoïque par une solution de soude 0,2 mol/L. L'équivalence est atteinte à 15 mL. Calculer la concentration de l'acide éthanoïque. Quelle est la nature de la solution à l'équivalence (acide, basique ou neutre) ? Justifier.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Pour titrer 20 mL d'une solution d'acide chlorhydrique, on utilise une solution de soude 0,1 mol/L. L'équivalence est repérée à 25 mL. Quel indicateur coloré faut-il choisir parmi : bleu de bromothymol (virage 6-7,6), phénolphtaléine (virage 8,2-10) ou hélianthine (virage 3,1-4,4) ? Justifier.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Analyse d'un système chimique par méthodes chimiques (Physique-Chimie Terminale).