Mécanisme réactionnel et intermédiaires en Terminale
Mécanisme réactionnel et intermédiaires, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Mécanismes réactionnels », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Mécanisme réactionnel et intermédiaires : le cours
Un mécanisme réactionnel est la succession d'étapes élémentaires qui explique comment une réaction chimique se déroule réellement au niveau microscopique. Les intermédiaires réactionnels sont des espèces chimiques produites puis consommées au cours du mécanisme, donc absentes du bilan final.
Exemple
Quand tu fais cuire un œuf, la protéine se dénature en plusieurs étapes microscopiques successives, pas d'un coup. De même, la combustion du bois passe par plusieurs réactions intermédiaires avant de produire CO2 et H2O.
À retenir
Un intermédiaire réactionnel apparaît dans une étape mais disparaît dans une autre : il ne figure jamais dans l'équation bilan.
S'entraîner sur mécanisme réactionnel et intermédiaires
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On propose le mécanisme suivant pour la réaction 2NO + O2 → 2NO2 : Étape 1 (lente) : 2NO + O2 → 2NO2 Étape 2 (rapide) : 2NO2 → N2O4 1) Identifiez l'étape cinétiquement déterminante. 2) Y a-t-il des intermédiaires réactionnels ? Si oui, lesquels ? 3) Écrivez l'équation bilan globale.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Considérez le mécanisme de décomposition du peroxyde d'hydrogène H2O2 catalysée par des ions Fe3+ : Étape 1 (rapide) : H2O2 + Fe3+ → Fe2+ + HO2+ + H+ Étape 2 (lente) : H2O2 + HO2+ → O2 + H2O + H+ Étape 3 (rapide) : Fe2+ + H+ → Fe3+ + 1/2 H2 1) Identifiez les intermédiaires réactionnels. 2) Quelle est l'étape cinétiquement déterminante ? 3) Écrivez l'équation bilan globale.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Mécanismes réactionnels (Physique-Chimie Terminale).