Mécanisme réactionnel et intermédiaires en Terminale
Mécanisme réactionnel et intermédiaires, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Mécanismes réactionnels », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Mécanisme réactionnel et intermédiaires : le cours
Un mécanisme réactionnel est la succession d'étapes élémentaires qui explique comment une réaction chimique se déroule réellement au niveau microscopique. Les intermédiaires réactionnels sont des espèces chimiques produites puis consommées au cours du mécanisme, donc absentes du bilan final.
Exemple
La décomposition du peroxyde d'hydrogène catalysée par les ions iodure ne se fait pas en un seul choc : elle passe par l'ion hypoiodite IO⁻, formé à la première étape puis consommé à la seconde. De même, la combustion du méthane passe par de nombreuses étapes avant de produire CO₂ et H₂O.
À retenir
Un intermédiaire réactionnel apparaît dans une étape mais disparaît dans une autre : il ne figure jamais dans l'équation bilan.
S'entraîner sur mécanisme réactionnel et intermédiaires
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On propose le mécanisme suivant pour la réaction 2 NO + O₂ → 2 NO₂ : Étape 1 (rapide) : 2 NO → N₂O₂ Étape 2 (lente) : N₂O₂ + O₂ → 2 NO₂ 1) Identifie l'étape qui impose sa vitesse à la transformation. 2) Y a-t-il des intermédiaires réactionnels ? Si oui, lesquels ? 3) Vérifie que le mécanisme redonne bien l'équation de la réaction.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
La décomposition du peroxyde d'hydrogène catalysée par les ions iodure se fait en deux étapes : Étape 1 (lente) : H₂O₂ + I⁻ → IO⁻ + H₂O Étape 2 (rapide) : H₂O₂ + IO⁻ → I⁻ + H₂O + O₂ 1) Identifie l'intermédiaire réactionnel et le catalyseur. 2) Quelle étape impose sa vitesse à la transformation ? 3) Écris l'équation de la réaction.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Mécanismes réactionnels (Physique-Chimie Terminale).