Acte élémentaire et molécularité en Terminale
Acte élémentaire et molécularité, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Mécanismes réactionnels », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Acte élémentaire et molécularité : le cours
Un acte élémentaire est une réaction simple qui se produit en une seule étape, sans intermédiaires. La molécularité est le nombre de molécules qui participent à cet acte élémentaire (1 = unimolécularité, 2 = bimolécularité, 3 = trimolécularité).
Exemple
Quand une molécule d'ozone O3 se casse spontanément en O2 + O, c'est un acte élémentaire unimolécularité. Quand deux molécules de gaz se heurtent et réagissent, c'est un acte élémentaire bimoléculaire.
À retenir
La molécularité d'un acte élémentaire se déduit directement du nombre de réactifs qui y participent.
S'entraîner sur acte élémentaire et molécularité
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On propose le mécanisme suivant pour la réaction 2NO + O2 → 2NO2 : Étape 1 (lente) : 2NO + O2 → 2NO2 Étape 2 (rapide) : 2NO2 → N2O4 1) Identifiez l'étape cinétiquement déterminante. 2) Y a-t-il des intermédiaires réactionnels ? Si oui, lesquels ? 3) Écrivez l'équation bilan globale.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Considérez le mécanisme de décomposition du peroxyde d'hydrogène H2O2 catalysée par des ions Fe3+ : Étape 1 (rapide) : H2O2 + Fe3+ → Fe2+ + HO2+ + H+ Étape 2 (lente) : H2O2 + HO2+ → O2 + H2O + H+ Étape 3 (rapide) : Fe2+ + H+ → Fe3+ + 1/2 H2 1) Identifiez les intermédiaires réactionnels. 2) Quelle est l'étape cinétiquement déterminante ? 3) Écrivez l'équation bilan globale.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Mécanismes réactionnels (Physique-Chimie Terminale).