Acte élémentaire et molécularité en Terminale
Acte élémentaire et molécularité, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Mécanismes réactionnels », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Acte élémentaire et molécularité : le cours
Un acte élémentaire est une réaction simple qui se produit en une seule étape, sans intermédiaire. La molécularité (pour aller plus loin, notion hors programme de terminale) est le nombre d'entités (molécules, ions, atomes) qui participent à cet acte élémentaire : un acte unimoléculaire en met en jeu une, un acte bimoléculaire deux, un acte trimoléculaire trois.
Exemple
Quand une molécule d'ozone O₃ se casse spontanément en O₂ + O, c'est un acte élémentaire unimoléculaire. Quand deux molécules de gaz se heurtent et réagissent, c'est un acte élémentaire bimoléculaire.
À retenir
La molécularité d'un acte élémentaire se déduit directement du nombre d'entités réactives qui y participent.
S'entraîner sur acte élémentaire et molécularité
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On propose le mécanisme suivant pour la réaction 2 NO + O₂ → 2 NO₂ : Étape 1 (rapide) : 2 NO → N₂O₂ Étape 2 (lente) : N₂O₂ + O₂ → 2 NO₂ 1) Identifie l'étape qui impose sa vitesse à la transformation. 2) Y a-t-il des intermédiaires réactionnels ? Si oui, lesquels ? 3) Vérifie que le mécanisme redonne bien l'équation de la réaction.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
La décomposition du peroxyde d'hydrogène catalysée par les ions iodure se fait en deux étapes : Étape 1 (lente) : H₂O₂ + I⁻ → IO⁻ + H₂O Étape 2 (rapide) : H₂O₂ + IO⁻ → I⁻ + H₂O + O₂ 1) Identifie l'intermédiaire réactionnel et le catalyseur. 2) Quelle étape impose sa vitesse à la transformation ? 3) Écris l'équation de la réaction.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Mécanismes réactionnels (Physique-Chimie Terminale).