Étape cinétiquement déterminante en Terminale
Étape cinétiquement déterminante, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Mécanismes réactionnels », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Étape cinétiquement déterminante : le cours
(Pour aller plus loin, notion hors programme de terminale.) L'étape cinétiquement déterminante (ou étape lente) est l'étape du mécanisme qui est la plus lente. C'est elle qui contrôle la vitesse globale de la réaction, car les autres étapes doivent l'attendre pour continuer.
Exemple
Sur une chaîne de montage automobile, si une étape prend 10 minutes et les autres 2 minutes, c'est l'étape de 10 minutes qui détermine le rythme de production global. Pareil pour une réaction chimique : l'étape lente impose son rythme.
À retenir
La vitesse globale de la réaction est déterminée par l'étape lente, pas par les étapes rapides.
S'entraîner sur étape cinétiquement déterminante
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On propose le mécanisme suivant pour la réaction 2 NO + O₂ → 2 NO₂ : Étape 1 (rapide) : 2 NO → N₂O₂ Étape 2 (lente) : N₂O₂ + O₂ → 2 NO₂ 1) Identifie l'étape qui impose sa vitesse à la transformation. 2) Y a-t-il des intermédiaires réactionnels ? Si oui, lesquels ? 3) Vérifie que le mécanisme redonne bien l'équation de la réaction.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
La décomposition du peroxyde d'hydrogène catalysée par les ions iodure se fait en deux étapes : Étape 1 (lente) : H₂O₂ + I⁻ → IO⁻ + H₂O Étape 2 (rapide) : H₂O₂ + IO⁻ → I⁻ + H₂O + O₂ 1) Identifie l'intermédiaire réactionnel et le catalyseur. 2) Quelle étape impose sa vitesse à la transformation ? 3) Écris l'équation de la réaction.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Mécanismes réactionnels (Physique-Chimie Terminale).