Solution tampon : résister aux changements en Terminale
Solution tampon : résister aux changements, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Acides et bases », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Solution tampon : résister aux changements : le cours
Une solution tampon est un mélange d'un acide faible et de sa base conjuguée (ou d'une base faible et de son acide conjugué). Elle résiste aux changements de pH quand on ajoute un acide ou une base.
Exemple
Le sang humain est une solution tampon avec un pH stable autour de 7,4 grâce au système acide carbonique/bicarbonate. Les shampoings contiennent aussi des tampons pour protéger les cheveux.
À retenir
Une solution tampon fonctionne selon l'équation de Henderson-Hasselbalch : $pH = pKa + log\frac{[A^-]}{[HA]}$.
S'entraîner sur solution tampon : résister aux changements
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On dose 20 mL d'acide chlorhydrique (HCl) de concentration inconnue avec une solution de soude (NaOH) à 0,1 mol/L. L'équivalence est atteinte après versement de 15 mL de NaOH. Calculer la concentration initiale de HCl.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Une solution tampon contient 0,1 mol/L d'acide acétique (CH3COOH) et 0,15 mol/L d'acétate de sodium (CH3COONa). Le pKa de l'acide acétique est 4,76. Calculer le pH de cette solution.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Acides et bases (Physique-Chimie Terminale).