Indicateurs colorés et zones de virage en Terminale
Indicateurs colorés et zones de virage, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Acides et bases », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Indicateurs colorés et zones de virage : le cours
Un indicateur coloré est une molécule qui change de couleur selon le pH de la solution. Chaque indicateur a une zone de virage (intervalle de pH) où il change de teinte.
Exemple
Le bleu de bromothymol est jaune en milieu acide (pH < 6) et bleu en milieu basique (pH > 7,6). La phénolphtaléine est incolore en acide et rose en base.
À retenir
On choisit un indicateur dont la zone de virage inclut le pH du point d'équivalence attendu pour bien voir le changement de couleur.
S'entraîner sur indicateurs colorés et zones de virage
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On dose 20 mL d'acide chlorhydrique (HCl) de concentration inconnue avec une solution de soude (NaOH) à 0,1 mol/L. L'équivalence est atteinte après versement de 15 mL de NaOH. Calculer la concentration initiale de HCl.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Une solution tampon contient 0,1 mol/L d'acide acétique (CH3COOH) et 0,15 mol/L d'acétate de sodium (CH3COONa). Le pKa de l'acide acétique est 4,76. Calculer le pH de cette solution.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Acides et bases (Physique-Chimie Terminale).