pH et pKa : mesurer l'acidité en Terminale
pH et pKa : mesurer l'acidité, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Acides et bases », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
pH et pKa : mesurer l'acidité : le cours
Le pH mesure la concentration en ions H+ dans une solution (échelle de 0 à 14). Le pKa est une constante caractéristique d'un acide faible qui indique sa force : plus le pKa est petit, plus l'acide est fort.
Exemple
Le jus de citron a un pH d'environ 2 (très acide), tandis que l'eau pure a un pH de 7 (neutre). L'aspirine a un pKa d'environ 3,5.
À retenir
$pH = -log[H^+]$ et $pKa = -log(Ka)$ : ces deux formules permettent de calculer l'acidité d'une solution.
S'entraîner sur ph et pka : mesurer l'acidité
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On dose 20 mL d'acide chlorhydrique (HCl) de concentration inconnue avec une solution de soude (NaOH) à 0,1 mol/L. L'équivalence est atteinte après versement de 15 mL de NaOH. Calculer la concentration initiale de HCl.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Une solution tampon contient 0,1 mol/L d'acide acétique (CH3COOH) et 0,15 mol/L d'acétate de sodium (CH3COONa). Le pKa de l'acide acétique est 4,76. Calculer le pH de cette solution.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Acides et bases (Physique-Chimie Terminale).