Quantité de matière et mole en 1ère
Quantité de matière et mole, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Caractériser quantitativement une solution aqueuse », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Quantité de matière et mole : le cours
La mole est une unité qui compte les particules (atomes, molécules, ions). Une mole contient toujours 6,02 × 10²³ particules ; ce nombre est appelé nombre d'Avogadro. La quantité de matière permet de comparer les substances facilement.
Exemple
Une mole de sucre (342 g) contient autant de molécules qu'une mole d'eau (18 g), même si le sucre pèse plus lourd. C'est comme compter 1000 pommes ou 1000 oranges : le nombre est pareil mais le poids change.
À retenir
Quantité de matière $n = \frac{m}{M}$ où n en moles, m en grammes, M en g/mol.
S'entraîner sur quantité de matière et mole
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On prépare 250 mL d'une solution de chlorure de sodium (NaCl) en dissolvant 5,85 g de NaCl dans l'eau. La masse molaire de NaCl est 58,5 g/mol. Calcule : 1) La concentration en masse en g/L. 2) La quantité de matière de NaCl en moles. 3) La concentration molaire de la solution.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On dispose d'une solution mère de chlorure de sodium à 2 mol/L. On souhaite préparer 500 mL de solution diluée à 0,5 mol/L. Quel volume de solution mère faut-il prélever ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Caractériser quantitativement une solution aqueuse (Physique-Chimie 1ère).