Préparation par dilution en 1ère
Préparation par dilution, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Caractériser quantitativement une solution aqueuse », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Préparation par dilution : le cours
Diluer une solution, c'est diminuer sa concentration en ajoutant du solvant (de l'eau) sans changer la quantité de soluté. La solution devient moins concentrée mais reste chimiquement similaire.
Exemple
Quand tu ajoutes de l'eau à un verre de jus de fruit concentré, tu dilues la solution. Le goût devient moins intense car il y a plus d'eau pour le même jus.
À retenir
La dilution suit la loi : $C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2$ (concentration initiale × volume initial = concentration finale × volume final).
S'entraîner sur préparation par dilution
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On prépare 250 mL d'une solution de chlorure de sodium (NaCl) en dissolvant 5,85 g de NaCl dans l'eau. La masse molaire de NaCl est 58,5 g/mol. Calcule : 1) La concentration en masse en g/L. 2) La quantité de matière de NaCl en moles. 3) La concentration molaire de la solution.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On dispose d'une solution mère de chlorure de sodium à 2 mol/L. On souhaite préparer 500 mL de solution diluée à 0,5 mol/L. Quel volume de solution mère faut-il prélever ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Caractériser quantitativement une solution aqueuse (Physique-Chimie 1ère).