Concentration molaire en 1ère
Concentration molaire, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Caractériser quantitativement une solution aqueuse », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Concentration molaire : le cours
La concentration molaire mesure le nombre de moles de soluté dissous dans un litre de solution. Elle s'exprime en mol/L. C'est la façon la plus courante en chimie d'exprimer la concentration d'une solution.
Exemple
Une solution d'acide citrique à 0,1 mol/L contient 0,1 mole d'acide citrique dissoute par litre de solution. Plus la valeur est élevée, plus la solution est concentrée.
À retenir
La concentration molaire $C = \frac{n}{V} = \frac{m}{M \times V}$ où C en mol/L, n en moles, V en litres.
S'entraîner sur concentration molaire
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On prépare 250 mL d'une solution de chlorure de sodium (NaCl) en dissolvant 5,85 g de NaCl dans l'eau. La masse molaire de NaCl est 58,5 g/mol. Calcule : 1) La concentration en masse en g/L. 2) La quantité de matière de NaCl en moles. 3) La concentration molaire de la solution.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On dispose d'une solution mère de chlorure de sodium à 2 mol/L. On souhaite préparer 500 mL de solution diluée à 0,5 mol/L. Quel volume de solution mère faut-il prélever ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Caractériser quantitativement une solution aqueuse (Physique-Chimie 1ère).