Spectres d'émission et d'absorption en 1ère
Spectres d'émission et d'absorption, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Modèle ondulatoire et particulaire de la lumière », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Spectres d'émission et d'absorption : le cours
Un spectre d'émission montre les longueurs d'onde que l'atome émet quand ses électrons retombent à des niveaux d'énergie plus bas. Un spectre d'absorption montre les longueurs d'onde que l'atome absorbe pour exciter ses électrons vers des niveaux plus hauts.
Exemple
Une lampe à néon émet une lumière rouge caractéristique : c'est son spectre d'émission. Si tu fais passer de la lumière blanche à travers un gaz de néon, certaines couleurs disparaissent : c'est le spectre d'absorption.
À retenir
Chaque atome a un spectre d'émission et d'absorption unique, comme une empreinte digitale.
S'entraîner sur spectres d'émission et d'absorption
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
Un photon de lumière bleue a une fréquence de $6,0 \times 10^{14}$ Hz. Calcule son énergie sachant que la constante de Planck $h = 6,63 \times 10^{-34}$ J.s. Compare avec l'énergie d'un photon de lumière rouge de fréquence $4,0 \times 10^{14}$ Hz.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Un atome d'hydrogène a deux niveaux d'énergie : le niveau fondamental à -13,6 eV et un niveau excité à -3,4 eV. Quelle est l'énergie du photon émis quand l'électron passe du niveau excité au niveau fondamental ? Exprime le résultat en joules.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Modèle ondulatoire et particulaire de la lumière (Physique-Chimie 1ère).