Niveaux d'énergie de l'atome en 1ère
Niveaux d'énergie de l'atome, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Modèle ondulatoire et particulaire de la lumière », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Niveaux d'énergie de l'atome : le cours
Un atome possède plusieurs niveaux d'énergie discrets : les électrons ne peuvent occuper que certaines orbites bien définies, pas n'importe laquelle. Le niveau le plus bas s'appelle l'état fondamental, les autres sont des états excités.
Exemple
C'est comme un escalier : tu peux être sur la marche 1, 2 ou 3, mais pas entre deux marches. Un électron ne peut pas avoir une énergie intermédiaire entre deux niveaux.
À retenir
Les électrons d'un atome ne peuvent occuper que des niveaux d'énergie discrets et bien définis.
S'entraîner sur niveaux d'énergie de l'atome
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
Un photon de lumière bleue a une fréquence de $6,0 \times 10^{14}$ Hz. Calcule son énergie sachant que la constante de Planck $h = 6,63 \times 10^{-34}$ J.s. Compare avec l'énergie d'un photon de lumière rouge de fréquence $4,0 \times 10^{14}$ Hz.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Un atome d'hydrogène a deux niveaux d'énergie : le niveau fondamental à -13,6 eV et un niveau excité à -3,4 eV. Quelle est l'énergie du photon émis quand l'électron passe du niveau excité au niveau fondamental ? Exprime le résultat en joules.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Modèle ondulatoire et particulaire de la lumière (Physique-Chimie 1ère).