Réactions exothermiques et endothermiques en 1ère
Réactions exothermiques et endothermiques, c'est une notion de physique-chimie et mathématiques du chapitre « Énergie chimique et transformations », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Réactions exothermiques et endothermiques : le cours
Une réaction exothermique libère de l'énergie sous forme de chaleur (la température augmente). Une réaction endothermique absorbe de l'énergie (la température diminue).
Exemple
La combustion du bois dans une cheminée est exothermique : elle dégage de la chaleur. Au contraire, quand tu fais fondre de la glace, c'est endothermique : tu dois fournir de l'énergie.
À retenir
Exothermique = libère de la chaleur ; endothermique = absorbe de la chaleur.
S'entraîner sur réactions exothermiques et endothermiques
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
La combustion complète de 1 kg de charbon libère 30 MJ d'énergie. Calcule l'énergie libérée par la combustion de 250 g de charbon.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Pour une réaction, on casse des liaisons qui demandent 400 kJ et on en forme qui libèrent 600 kJ. Dis si la réaction est exothermique ou endothermique et calcule ΔH.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Énergie chimique et transformations (Physique-Chimie et Mathématiques 1ère).