Énergie de liaison et enthalpie en 1ère
Énergie de liaison et enthalpie, c'est une notion de physique-chimie et mathématiques du chapitre « Énergie chimique et transformations », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Énergie de liaison et enthalpie : le cours
L'énergie de liaison est l'énergie nécessaire pour casser une liaison chimique entre deux atomes. L'enthalpie de réaction (ΔH) mesure l'énergie totale échangée lors d'une réaction chimique.
Exemple
Quand tu brûles du gaz naturel dans ta cuisinière, tu casses les liaisons C-H et C-C du méthane, ce qui libère beaucoup d'énergie pour chauffer ton repas.
À retenir
ΔH = énergie des liaisons cassées - énergie des liaisons formées ; si ΔH < 0, la réaction est exothermique.
S'entraîner sur énergie de liaison et enthalpie
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
La combustion complète de 1 kg de charbon libère 30 MJ d'énergie. Calcule l'énergie libérée par la combustion de 250 g de charbon.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Pour une réaction, on casse des liaisons qui demandent 400 kJ et on en forme qui libèrent 600 kJ. Dis si la réaction est exothermique ou endothermique et calcule ΔH.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Énergie chimique et transformations (Physique-Chimie et Mathématiques 1ère).