Réactions chimiques et stœchiométrie en 1ère
Réactions chimiques et stœchiométrie, c'est une notion de physique-chimie et mathématiques du chapitre « Chimie et matériaux », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Réactions chimiques et stœchiométrie : le cours
Une réaction chimique transforme des réactifs en produits. La quantité de matière $n$ s'exprime en moles (mol) : $n = \frac{m}{M}$, où $m$ est la masse (en g) et $M$ la masse molaire (en g/mol). Les coefficients de l'équation donnent les proportions en moles : la stœchiométrie est l'étude des proportions entre réactifs et produits, basée sur la conservation de la masse : le nombre d'atomes de chaque élément est identique avant et après la réaction.
Exemple
Quand on brûle du méthane ($\text{CH}_4$) dans une cuisinière, il réagit avec l'oxygène de l'air : $\text{CH}_4 + 2\,\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\,\text{H}_2\text{O}$. Les coefficients (1, 2, 1, 2) respectent la stœchiométrie.
À retenir
En chimie, rien ne se perd, rien ne se crée : les atomes se réarrangent selon des proportions précises.
S'entraîner sur réactions chimiques et stœchiométrie
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On brûle 16 g de méthane ($\text{CH}_4$) dans l'oxygène selon la réaction : $\text{CH}_4 + 2\,\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\,\text{H}_2\text{O}$. Calculez la masse de $\text{CO}_2$ produite. (Masses molaires : C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol)
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Expliquez pourquoi le cuivre est un bon conducteur électrique alors que le verre ne l'est pas, en utilisant la structure de leurs liaisons chimiques.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Chimie et matériaux (Physique-Chimie et Mathématiques 1ère).