Bilan enthalpique d'une transformation chimique en Terminale
Bilan enthalpique d'une transformation chimique, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Premier principe de la thermodynamique », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Bilan enthalpique d'une transformation chimique : le cours
L'enthalpie $H$ mesure l'énergie totale d'un système. Pour une réaction chimique, la variation d'enthalpie $\Delta H$ représente la chaleur échangée à pression constante.
Exemple
Quand tu brûles du bois, la réaction chimique libère de la chaleur : c'est une réaction exothermique avec $\Delta H < 0$.
À retenir
$\Delta H = H_{produits} - H_{réactifs}$ ; $\Delta H < 0$ pour une réaction exothermique (libère de la chaleur).
S'entraîner sur bilan enthalpique d'une transformation chimique
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
Un gaz subit une compression isobare (à pression constante) de 2 L à 0,5 L sous une pression de 100 kPa. Simultanément, le gaz cède 150 J de chaleur. Calcule la variation d'énergie interne du gaz.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Une réaction chimique exothermique libère 500 kJ à pression constante. Détermine le signe et la valeur de $\Delta H$ pour cette réaction. Explique ce que cela signifie physiquement.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Premier principe de la thermodynamique (Physique-Chimie Terminale).