Conductance, conductivité et loi de Kohlrausch en Terminale
Conductance, conductivité et loi de Kohlrausch, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Analyse d'un système chimique par méthodes physiques », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Conductance, conductivité et loi de Kohlrausch : le cours
La conductance mesure la capacité d'une solution à conduire l'électricité. La conductivité est la conductance rapportée à la géométrie de la cellule. La loi de Kohlrausch relie la conductivité à la concentration en ions.
Exemple
L'eau pure ne conduit pas l'électricité, mais l'eau salée le fait bien. Plus on ajoute de sel, plus la conductivité augmente. C'est ce qu'on mesure pour vérifier la qualité de l'eau.
À retenir
$\sigma = \lambda \times c$ où σ est la conductivité, λ la conductivité molaire et c la concentration en ions.
S'entraîner sur conductance, conductivité et loi de kohlrausch
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On prépare une série de solutions étalons de permanganate de potassium (KMnO4) de concentrations 0,1 ; 0,2 ; 0,3 ; 0,4 et 0,5 mol/L. On mesure leur absorbance à 525 nm et on obtient : 0,10 ; 0,20 ; 0,30 ; 0,40 et 0,50. Une solution inconnue a une absorbance de 0,35. Quelle est sa concentration ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On mesure la conductivité d'une solution de chlorure de sodium (NaCl) à différentes concentrations : 0,01 mol/L donne σ = 1,06 mS/cm ; 0,05 mol/L donne σ = 5,30 mS/cm ; 0,10 mol/L donne σ = 10,6 mS/cm. Calculez la conductivité molaire λ du NaCl et déterminez la concentration d'une solution inconnue ayant σ = 7,42 mS/cm.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Analyse d'un système chimique par méthodes physiques (Physique-Chimie Terminale).