Absorbance et loi de Beer-Lambert en Terminale
Absorbance et loi de Beer-Lambert, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Analyse d'un système chimique par méthodes physiques », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Absorbance et loi de Beer-Lambert : le cours
L'absorbance mesure la quantité de lumière absorbée par une solution colorée. La loi de Beer-Lambert relie l'absorbance à la concentration de la substance : plus la solution est concentrée, plus elle absorbe de lumière.
Exemple
Un verre de jus d'orange dilué laisse passer plus de lumière qu'un verre de jus concentré. C'est le même principe : plus il y a de matière colorée, plus l'absorption augmente.
À retenir
$A = \varepsilon \times l \times c$ où A est l'absorbance, ε le coefficient d'extinction molaire, l la longueur de la cuve et c la concentration.
S'entraîner sur absorbance et loi de beer-lambert
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On prépare une série de solutions étalons de permanganate de potassium (KMnO4) de concentrations 0,1 ; 0,2 ; 0,3 ; 0,4 et 0,5 mol/L. On mesure leur absorbance à 525 nm et on obtient : 0,10 ; 0,20 ; 0,30 ; 0,40 et 0,50. Une solution inconnue a une absorbance de 0,35. Quelle est sa concentration ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On mesure la conductivité d'une solution de chlorure de sodium (NaCl) à différentes concentrations : 0,01 mol/L donne σ = 1,06 mS/cm ; 0,05 mol/L donne σ = 5,30 mS/cm ; 0,10 mol/L donne σ = 10,6 mS/cm. Calculez la conductivité molaire λ du NaCl et déterminez la concentration d'une solution inconnue ayant σ = 7,42 mS/cm.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Analyse d'un système chimique par méthodes physiques (Physique-Chimie Terminale).