Produit ionique de l'eau et autoprotolyse en Terminale
Produit ionique de l'eau et autoprotolyse, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Force des acides et bases, pKa, diagrammes de prédominance », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Produit ionique de l'eau et autoprotolyse : le cours
L'eau réagit très légèrement sur elle-même (autoprotolyse) en formant des ions H₃O⁺ et HO⁻. Le produit ionique $K_e = [H_3O^+][HO^-]$ est constant à une température donnée (à 25 °C : $K_e = 10^{-14}$).
Exemple
Même l'eau pure contient des ions : l'autoprotolyse de l'eau, $2H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + HO^-$, en produit en très petite quantité. À 25 °C, dans l'eau pure, $[H_3O^+] = [HO^-] = 10^{-7}$ mol/L, d'où pH = 7.
À retenir
$K_e = [H_3O^+][HO^-] = 10^{-14}$ à 25 °C : si l'une des deux concentrations augmente, l'autre diminue.
S'entraîner sur produit ionique de l'eau et autoprotolyse
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On prépare une solution tampon en mélangeant 50 mL d'acide acétique 0,2 mol/L (pKa = 4,8) et 50 mL d'acétate de sodium 0,2 mol/L. Quel est le pH de cette solution ? Justifier.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On titre 20 mL d'acide chlorhydrique 0,1 mol/L avec une solution de soude 0,1 mol/L. Calculer le volume de soude versé au point équivalent et le pH de la solution à ce point.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Force des acides et bases, pKa, diagrammes de prédominance (Physique-Chimie Terminale).