Constante d'acidité Ka et pKa en Terminale
Constante d'acidité Ka et pKa, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Force des acides et bases, pKa, diagrammes de prédominance », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Constante d'acidité Ka et pKa : le cours
La constante Ka mesure la force d'un acide : plus Ka est grande, plus l'acide cède facilement son proton. Le pKa est le logarithme décimal négatif de Ka, plus pratique à utiliser.
Exemple
L'acide citrique (présent dans le citron) a un premier pKa d'environ 3,1, tandis que l'aspirine a un pKa de 3,5 : l'acide citrique est plus fort.
À retenir
$pKa = -\log(Ka)$ — plus le pKa est petit, plus l'acide est fort (il cède plus facilement son proton).
S'entraîner sur constante d'acidité ka et pka
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On prépare une solution tampon en mélangeant 50 mL d'acide acétique 0,2 mol/L (pKa = 4,8) et 50 mL d'acétate de sodium 0,2 mol/L. Quel est le pH de cette solution ? Justifier.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On titre 20 mL d'acide chlorhydrique 0,1 mol/L avec une solution de soude 0,1 mol/L. Calculer le volume de soude versé au point équivalent et le pH de la solution à ce point.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Force des acides et bases, pKa, diagrammes de prédominance (Physique-Chimie Terminale).