Atomes, molécules et solutions en 2nde
Cours complet, points clés à retenir et exercices d'entraînement de atomes, molécules et solutions pour les élèves de 2nde. Conforme au programme officiel.
Réviser notion par notion
Ce que tu vas réviser
- Molécules et formules chimiques
- Concentration massique d'une solution
- Dissolution et dilution
- Lecture d'étiquettes de produits chimiques
Molécules et formules chimiques
Une molécule est un assemblage d'atomes liés ensemble. La formule chimique est une écriture abrégée qui indique le nombre et le type d'atomes dans une molécule : par exemple H₂O pour l'eau (2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène).
Exemple
L'eau du robinet est composée de molécules H₂O. Le dioxyde de carbone CO₂ que tu rejettes en expirant est un autre exemple courant.
À retenir : La formule chimique indique le symbole de chaque atome et un petit nombre en bas à droite pour le nombre d'atomes présents.
Concentration massique d'une solution
La concentration massique indique la masse de substance dissoute dans un certain volume de solution. Elle se mesure en grammes par litre (g/L). Plus la concentration est élevée, plus la solution est concentrée.
Exemple
Un sirop pour la toux peut contenir 10 g de principe actif par litre : c'est sa concentration massique. Une boisson sucrée a aussi une concentration massique en sucre.
À retenir : La concentration massique se calcule avec la formule $C_m = \frac{m}{V}$ où m est la masse (en g) et V le volume (en L).
Dissolution et dilution
La dissolution est la transformation d'un solide en solution quand on le mélange à un liquide (par exemple le sucre dans l'eau). La dilution est l'ajout de solvant (eau) à une solution déjà concentrée pour la rendre moins concentrée.
Exemple
Quand tu ajoutes de l'eau à un jus de fruit concentré, tu dilues la solution. Quand tu dissous du sucre dans ton café, c'est une dissolution (le sucre ne fond pas : il se disperse dans le liquide).
À retenir : Dans une dilution, la masse de substance dissoute ne change pas, mais le volume augmente donc la concentration diminue.
Lecture d'étiquettes de produits chimiques
Les étiquettes de produits chimiques indiquent la composition, les dangers, les conseils de sécurité et souvent la concentration des substances. Ces informations permettent d'utiliser le produit de manière sûre.
Exemple
Sur une bouteille d'eau de Javel, on trouve le pourcentage de chlore actif (concentration), les pictogrammes de danger, et les recommandations de stockage.
À retenir : Une étiquette contient le nom du produit, les pictogrammes et mentions de danger, les conseils de prudence et, souvent, la concentration.
Les points clés
- Formule chimique : écriture avec symboles des atomes et nombre d'atomes (ex. : H₂SO₄ pour l'acide sulfurique)
- Concentration massique $C_m = \frac{m}{V}$ en g/L : mesure la masse de soluté dissoute par litre de solution
- Dissolution : transformation d'un solide ou d'un gaz en solution liquide
- Dilution : ajout de solvant qui diminue la concentration (formule : $C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2$)
- Pictogrammes de danger : symboles qui avertissent des risques (toxique, irritant, inflammable...)
L'essentiel
Une molécule a une formule chimique fixe, une solution a une concentration qui peut varier par dilution ou dissolution.
Exercices d'entraînement
Entraîne-toi sur ces exercices, puis fais-toi corriger pas à pas par le tuteur.
Exercice 1
On dissout 30 g de sel dans de l'eau pour obtenir 500 mL de solution. Calcule la concentration massique de cette solution.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On dilue 100 mL d'une solution à 20 g/L en ajoutant 150 mL d'eau. Quelle est la nouvelle concentration massique ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →