Oxydoréduction dans une pile en Terminale
Oxydoréduction dans une pile, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Stocker l’énergie à l’aide d’un système électrochimique », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Oxydoréduction dans une pile : le cours
Une pile fonctionne grâce à un échange d'électrons entre deux réactions chimiques : l'une perd des électrons (oxydation à l'anode) et l'autre en gagne (réduction à la cathode). Les électrons circulent dans le circuit externe pour créer un courant.
Exemple
Dans une pile alcaline, le zinc s'oxyde (perd des électrons) et le dioxyde de manganèse se réduit (gagne des électrons). Ces électrons voyagent par le fil jusqu'à ta lampe torche.
À retenir
À l'anode : oxydation (perte d'électrons). À la cathode : réduction (gain d'électrons).
S'entraîner sur oxydoréduction dans une pile
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
Une batterie d'accumulateurs lithium-ion pour voiture électrique stocke une énergie de 60 kWh. Elle fonctionne sous une tension moyenne de 400 V. Calcule la charge totale Q en ampères-heures que peut fournir cette batterie.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Un accumulateur de téléphone a une capacité de 5000 mAh et une tension de 3,85 V. En décharge, il fournit un courant de 2 A. Combien de temps fonctionnera le téléphone ? Calcule aussi l'énergie totale stockée.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Stocker l’énergie à l’aide d’un système électrochimique (Physique-Chimie Terminale).