Acides et bases (pH, indicateurs colorés) en 4ème
Acides et bases (pH, indicateurs colorés), c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Les transformations chimiques », au programme de 4ème. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Acides et bases (pH, indicateurs colorés) : le cours
Les acides ont un pH inférieur à 7 (citron, vinaigre). Les bases ont un pH supérieur à 7 (savon, eau de javel). Le pH 7 est neutre. Les indicateurs colorés changent de couleur selon le pH.
Exemple
Le jus de citron est acide (pH 2). L'eau savonneuse est basique (pH 9). Le papier pH change de couleur pour indiquer l'acidité ou la basicité.
À retenir
Le pH mesure l'acidité ou la basicité d'une substance : inférieur à 7 = acide, supérieur à 7 = base, égal à 7 = neutre.
S'entraîner sur acides et bases (ph, indicateurs colorés)
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
Lors de la combustion complète du méthane (CH4), il se forme du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O). Écris le bilan de cette transformation chimique en identifiant les réactifs et les produits.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On fait réagir 10 g de fer avec 2,8 g de dioxygène pour former de la rouille (oxyde de fer). Quelle est la masse de rouille formée ? Justifie ta réponse en faisant appel à une loi fondamentale.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Les transformations chimiques (Physique-Chimie 4ème).