Loi de conservation de la masse (Lavoisier) en 3ème
Loi de conservation de la masse (Lavoisier), c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Transformations chimiques de la matière », au programme de 3ème. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Loi de conservation de la masse (Lavoisier) : le cours
En chimie, la matière ne se crée ni ne se détruit. La masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits après une transformation chimique.
Exemple
Si tu fais brûler 12 g de charbon et que tu recueilles 44 g de dioxyde de carbone, c'est parce que le dioxygène de l'air s'est aussi combiné (12 + 32 = 44).
À retenir
Masse avant = Masse après (on dit aussi : rien ne se perd, rien ne se crée)
S'entraîner sur loi de conservation de la masse (lavoisier)
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On brûle complètement 6 g de carbone dans le dioxygène selon la réaction : $C + O_2 \rightarrow CO_2$. (a) Identifie les réactifs et les produits. (b) Équilibre l'équation si nécessaire. (c) Cette équation est-elle équilibrée ? Justifie avec le nombre d'atomes de chaque élément.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Un élève brûle du méthane (CH₄) avec du dioxygène. L'équation est : $CH_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$. (a) Équilibre cette équation. (b) Indique comment tu identifierais le dioxyde de carbone produit. (c) Justifie pourquoi c'est une transformation chimique.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Transformations chimiques de la matière (Physique-Chimie 3ème).