Concentration molaire d'une solution en 3ème
Concentration molaire d'une solution, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Chimie des solutions », au programme de 3ème. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Concentration molaire d'une solution : le cours
La concentration molaire indique le nombre de moles de soluté dissoutes dans un litre de solution. Une mole est une unité qui compte les particules (atomes ou molécules).
Exemple
Un verre de jus de fruit : on peut exprimer combien de molécules de sucre sont dissoutes par litre de jus.
À retenir
Concentration molaire = nombre de moles / volume en litres, notée $c = \frac{n}{V}$ en mol/L
S'entraîner sur concentration molaire d'une solution
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On dissout 10 g de sucre dans 500 mL d'eau pour préparer une solution. Calculez la concentration massique de cette solution en g/L.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On a une solution d'acide chlorhydrique de concentration 0,1 mol/L. On en prélève 50 mL et on ajoute 150 mL d'eau. Quelle est la nouvelle concentration molaire après dilution ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Chimie des solutions (Physique-Chimie 3ème).