Conservation de la masse en 2nde
Conservation de la masse, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Transformations physiques et chimiques », au programme de 2nde. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Conservation de la masse : le cours
Lors d'une transformation chimique, la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits. Aucune matière n'est créée ni détruite, elle se transforme seulement.
Exemple
Si tu brûles 1 g de carbone dans l'oxygène de l'air, tu obtiens du dioxyde de carbone. La masse totale du dioxyde de carbone formé est égale à la masse du carbone plus la masse de l'oxygène consommé.
À retenir
La loi de conservation de la masse s'écrit : masse des réactifs = masse des produits.
S'entraîner sur conservation de la masse
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On fait réagir 12 g de carbone avec 32 g de dioxyde de carbone selon l'équation : $C + CO_2 \rightarrow 2CO$. Quelle est la masse de monoxyde de carbone (CO) formée ? Justifie en utilisant la conservation de la masse.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Équilibre l'équation chimique suivante : $Fe + O_2 \rightarrow Fe_2O_3$. Compte les atomes de chaque élément avant et après pour vérifier.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Transformations physiques et chimiques (Physique-Chimie 2nde).