Changements d'état en 2nde
Changements d'état, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Thermique : comment caractériser les échanges d’énergie sous forme thermique ? », au programme de 2nde. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Changements d'état : le cours
Un changement d'état est le passage d'une substance d'un état à un autre (solide, liquide, gaz). Les principaux sont la fusion, la solidification, la vaporisation et la liquéfaction. La fusion et la vaporisation nécessitent de recevoir de l'énergie ; la solidification et la liquéfaction en libèrent.
Exemple
Un glaçon qui fond passe de l'état solide à l'état liquide. De l'eau qui bout passe de l'état liquide à l'état gazeux. Le linge qui sèche perd son eau par évaporation (une vaporisation lente).
À retenir
Pour un changement d'état, il faut fournir ou retirer une énergie appelée énergie latente, même si la température reste constante.
S'entraîner sur changements d'état
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
Un verre d'eau de 250 g est à 20 °C. On le met au congélateur qui le refroidit à 0 °C. La capacité thermique massique de l'eau est c = 4 200 J/(kg·°C). Calcule l'énergie thermique libérée.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Convertis les températures suivantes en kelvins : 0 °C, 25 °C, 100 °C, -40 °C.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Thermique : comment caractériser les échanges d’énergie sous forme thermique ? (Physique-Chimie 2nde).