Isotopes et variantes atomiques en 2nde
Isotopes et variantes atomiques, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Constitution et transformations de la matière », au programme de 2nde. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Isotopes et variantes atomiques : le cours
Les isotopes sont des atomes du même élément (même Z) mais avec un nombre de neutrons différent (donc A différent). Ils ont les mêmes propriétés chimiques mais des masses différentes.
Exemple
Le carbone 12 (¹²C) et le carbone 14 (¹⁴C) sont des isotopes du carbone. Le carbone 14 est radioactif et sert à dater les fossiles.
À retenir
Les isotopes d'un élément ont le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent.
S'entraîner sur isotopes et variantes atomiques
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On dispose d'une solution de chlorure de sodium (NaCl) de concentration 2 mol/L. On en prélève 50 mL et on dilue avec de l'eau distillée jusqu'à obtenir 200 mL de solution. Quelle est la concentration finale ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
L'atome de fer a pour numéro atomique Z = 26 et pour nombre de masse A = 56. Combien de protons, de neutrons et d'électrons possède cet atome neutre ? Écrivez sa notation.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Constitution et transformations de la matière (Physique-Chimie 2nde).